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在平时练习中很多同学做选择题的错误率较高,这既有知识上的缺陷,也有方法上的不足.在高考中选择题的分值较大,那是不能做错的题目.现介绍一些解答选择题的方法和技巧,期望能帮助同学们较好地解答选择题.

一、举例论证法

例1 下列各项叙述正确的是（

）.

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

⑧‘j水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

④分散系一定是混合物

⑤浊液均可用过滤的方法分离

A.①③

1.③④

C.②④

D.②⑤

解析：酸性氧化物可能为金属氧化物,如Mn2O7、CrO3.CO、NO为不成盐氧化物,不能与酸反应,也小能与碱反应.NO2与水反应生成了酸,但小是酸酐.Na2O2与水反应生成了碱,但不是碱性氧化物.Fe（OH）2为絮状沉淀,不容易与溶液分离,不能通过过滤完全分离出Fe（OH）2.

答案：B

点评：举例论证法解答选择题比较具体、直接明了.适用于描述性内容的正误判断,要求考生积累有丰寓的素材,关键时刻能及时地想起来.例如,酸酐不一定为氧化物,（CH3CO）2O就不是氧化物.

二、特征突破法

例2 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）≒N2O4（g）；△H2和N2O4的混合气体通人体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法错误的是（

）.

A.图有两条曲线X和Y.其中曲线X表示NO2浓度随时问的变化

B.a、b、c、d四个点中,表爪化学反应处于平衡状态的点是b和d

C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4

D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

解析：起始投入NO2、N2O4共0.8 mol,5min后达到平衡,此时,NO2、N2O4共1.0 mcl.由此可知反应朝着N2O4转化为NO2的物质的越增加的方向在进行,也就是Y为N2O4图线.X为NO2图线.因此,25 min时,曲线发生变化的原因足向平衡体系中再加入了0.4 mol NO2.

答案：C

点评：特征突破法解答选择题就是从某一明显特征要素出发进行突破,从而迅速地找到答案.该法适用于在纷繁复杂的众多问题中找到切入点,杀出重围.

三、代入验证法

例3 下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是（

）.

①金属钠投入FeCl3溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的电石加到过量的NaHCO3.溶液中

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡溶液【f1

A.①④

B.②③

C.①③④⑤

D.①③④

解析：这里有几个为多步反应,理顺反心关系,逐一分析每个反应有没有沉淀和气体生成,如果有沉淀和气体,指出沉淀和气体是什么,让过程真真实实,实实在在.过量的NaOH溶液和明矾溶液得小到气体和沉淀.

答案：C

点评：代人验证法解答选择题就是按部就班地逐个推导,直达结果.在这里,不谈技巧,只讲基础过程,水到渠成.

四、类比迁移法

例4 与纯水的电离相似.液氨中存在着微弱的电离：2NH3≒NH4+NH2-,据此判断以卜叙述中正确的是（

）.

A.液氨中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、NH2-、OH+7种粒子

B.若加入NaNH2,则液氨中c（NH4+）·c（NH2-）就会增大

C.若加入Na,反应消耗NH4+,则液氨中c（NH4+）.c（NH2-）就会减小

D.只要不加入其他物质,液氨中c（NH4+）等于c（NH2-）一定成立

高考化学论文参考资料：

化学杂志

生活中的化学论文

生物化学论文

化学导论论文

中国化学期刊

化学和医学论文

结论：高考化学选择题的解答技法全攻略为关于本文可作为高考化学方面的大学硕士与本科毕业论文高考化学论文开题报告范文和职称论文论文写作参考文献下载。