原创《例溶液混合和滴加问题中离子浓度大小比较方法》：本文关于离子论文范文,可以做为相关论文参考文献,与写作提纲思路参考。
摘 要：溶液混合和滴加问题中的离子浓度大小是高考化学的重难点之一.提出以“溶液混合时的溶质”为切入点,从典型例题出发,运用三个守恒关系、酸式盐中的离子浓度关系、混合的酸（碱）和共轭酸（碱）的盐离子浓度的关系对例题进行讨论和总结,可帮助学生解决这个难点.
关键词：混合溶液；溶液滴加；离子浓度大小； 离子电荷守恒；物料守恒；质子守恒
溶液中离子浓度大小比较问题是高考中常考的试题,此题考查的是学生对溶液中存在离子的认识和比较,要求学生能对各离子浓度进行等式关系和大小关系的判断,还要求能够根据给定图像进行分析和判断,尤其是溶液的混合和滴加问题更是让此题的难度加大,导致学生在该问题上的得分率不高.很多文献主要集中讨论两个方面：①有关溶液中离子浓度大小比较的方法；②溶液中质子守恒的书写[1-3].但对于单独讨论溶液混合和滴加问题的参考文献较少.为了帮助学生解决这个难点,笔者通过实例来解决此类问题并归纳答题方法.
一、掌握基本思路和方法
(一) 三个守恒关系
1.离子电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数.（整体观）
2.物料守恒（原子）守恒
有关联原子间的定量关系.如10mL 0.1mol/LNa2CO3和10mL 0.1mol/LHCl混合后一定有c（Na+）等于2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]等于2c（Cl-）【从起始就有n（Na2CO3）等于n（HCl）的定量关系,找到相应原子间的关系n（Na）等于2n（C）等于2n（Cl）】；又如10mL 0.1mol/LNa2CO3和20mL 0.1mol/LHCl混合后（假设H2CO3仍在溶液体系中,没有逸出）一定有c（Na+）等于2[c（CO32-）+
c（HCO3-）+c（H2CO3）]等于c（Cl-）【从起始就有
n（Na2CO3）等于2n（HCl）的定量关系,找到相应原子间的关系n（Na）等于2n（C）等于n（Cl）】.（元素观）
3.质子守恒
结合离子电荷守恒和原子守恒可以推断,若等式中同时出现c（H+）、c（OH-）和c（某分子）,一般是和质子守恒有关.
(二) 酸式盐中离子浓度大小关系
（1）NaHCO3溶液（溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度）
一般认为：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
（2）NaHSO3溶液（溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度）
一般认为：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
（3）NaHC2O4溶液（溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度）
一般认为：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>
c（C2O42-）>c（OH-）
c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
（三） 两种等浓度混合的酸（碱）和共轭酸（碱）的盐
（1）等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液（溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度）：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+） >c（OH-）
（2）等浓度等体积的NH4Cl和NH3·H2O溶液（溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度）：c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-） >c（H+）
（3）等濃度等体积的NaCN和HCN溶液（溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度）：c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（OH-） >
c（H+）
（四） 滴加或混合问题中离子浓度大小关系的“关节点”
反应的“关节点”,即恰好完全反应时的溶液中溶质情况,由此可以简单而快速地判断离子的浓度大小关系（至少有两个选项涉及）.如：
二、典型例题解析
(一) 酸碱中和反应类型
例1 25℃,有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）等于0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）和pH的关系如图1所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH等于5.5溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）
>c（H+）>c（OH-）
B.W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）等于
c（CH3COO-）+c（OH-）
C.pH等于3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+
c（CH3COOH）等于0.1mol/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）等于
c（CH3COOH）+c（OH-）
【答案】BC（本题讨论的是HAC和NaAC的无限种混合,首先需要判断c（AC-）和c（HAC）分别是哪条线,随着pH增大,c（AC-）增大,c（HAC）减小,故①为c（AC-）、②为c（HAC））.
【析】A（×）.pH等于5.5时,c（AC-）>c（HAC）,溶液显酸性,故c（H+）>c（OH-）,则c（AC-）>c（HAC）>
c（H+）>c（OH-）.
离子论文参考资料：
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